第三章 电离平衡
单元小测验
班级 姓名
一、 单项选择题：
1、下列叙述中仪器“0”刻度位置正确的是：------------------------------------（ ）
A）在量筒的上端 B）在滴定管的上端
C）在托盘天平刻度尺的正中 D）容量瓶的瓶颈部位
2、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积
同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的
是：-----------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A）电离程度：HCN＞HClO
B）pH： HClO ＞HCN
C）与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN
D）影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO
3、分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca（HCO3）2 ⑤FeCl3 投入
水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是：------------------------（ ）
A）①②③ B）①③ C）③④ D）③
4、有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性增强。其中确有具体例证存在的是：（ ）
A）只有① B）只有② C）①和② D）都不存在
5、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是：----------------------（ ）
A）盐的电离平衡被破坏 B）水的电离平衡被破坏
C）溶液的pH一定不可能是7 D）中和反应
6、等体积等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液，两份溶液中离子总数相比：（ ）
A）前者多 B）后者多 C）一样多 D）无法判断
7、在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入SO2气体，，溶液的pH随通入SO2体积的变
化曲线示意图合理的是（SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O）：--------------------（ ）
（A） （B） （C） （D）
8、用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45℃仰视刻度线，再用此新配的NaOH溶
液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45℃仰视，然后计
算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度：-------------------------------------------（ ）
A）偏大 B）偏小 C）无法确定 D）无误差
9、下列实验中所选用的仪器合理的是：-----------------------------------------（ ）
A）用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4；
B）用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水（密度约为1g/mL）；
C）用托盘天平称量11.7gNaCl固体
D）用25mL碱式滴定管量取15.12mL某高锰酸钾溶液
10、已知一溶液中有四种离子：X+、Y—、H+、OH—，下列分析结果肯定不正确的是：（ ）
A）c（Y—）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH—）
B）c（X+）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）
C）c（H+）＞c（Y—）＞c（X+）＞c（OH—）
D）c（OH—）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y—）
二、多项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）：
11、将pH = 6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的：------------（ ）
A）pH = 9 B）C（OH—）≈10—5 mol/L C）pH ≈ 7 D）C（OH—）≈10—7 mol/L
12、某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10—15，若用pH一样的定义来规定：
pD= —lgC（D+），以下关于pD的叙述正确的是：--------------------------（ ）
A）中性溶液的pD = 7.0
B）含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD = 12.0
C）溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD = 2.0
D）在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水
单元小测验
班级 姓名
一、 单项选择题：
1、下列叙述中仪器“0”刻度位置正确的是：------------------------------------（ ）
A）在量筒的上端 B）在滴定管的上端
C）在托盘天平刻度尺的正中 D）容量瓶的瓶颈部位
2、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积
同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的
是：-----------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A）电离程度：HCN＞HClO
B）pH： HClO ＞HCN
C）与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN
D）影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO
3、分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca（HCO3）2 ⑤FeCl3 投入
水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是：------------------------（ ）
A）①②③ B）①③ C）③④ D）③
4、有下列两种假设：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性增强。其中确有具体例证存在的是：（ ）
A）只有① B）只有② C）①和② D）都不存在
5、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是：----------------------（ ）
A）盐的电离平衡被破坏 B）水的电离平衡被破坏
C）溶液的pH一定不可能是7 D）中和反应
6、等体积等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液，两份溶液中离子总数相比：（ ）
A）前者多 B）后者多 C）一样多 D）无法判断
7、在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入SO2气体，，溶液的pH随通入SO2体积的变
化曲线示意图合理的是（SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O）：--------------------（ ）
（A） （B） （C） （D）
8、用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45℃仰视刻度线，再用此新配的NaOH溶
液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45℃仰视，然后计
算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度：-------------------------------------------（ ）
A）偏大 B）偏小 C）无法确定 D）无误差
9、下列实验中所选用的仪器合理的是：-----------------------------------------（ ）
A）用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4；
B）用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水（密度约为1g/mL）；
C）用托盘天平称量11.7gNaCl固体
D）用25mL碱式滴定管量取15.12mL某高锰酸钾溶液
10、已知一溶液中有四种离子：X+、Y—、H+、OH—，下列分析结果肯定不正确的是：（ ）
A）c（Y—）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH—）
B）c（X+）＞c（Y—）＞c（OH—）＞c（H+）
C）c（H+）＞c（Y—）＞c（X+）＞c（OH—）
D）c（OH—）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y—）
二、多项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）：
11、将pH = 6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的：------------（ ）
A）pH = 9 B）C（OH—）≈10—5 mol/L C）pH ≈ 7 D）C（OH—）≈10—7 mol/L
12、某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10—15，若用pH一样的定义来规定：
pD= —lgC（D+），以下关于pD的叙述正确的是：--------------------------（ ）
A）中性溶液的pD = 7.0
B）含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD = 12.0
C）溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD = 2.0
D）在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水
