化学平衡这部分内容是高中基础理论知识中最难理解的一部分，学生在学习中感到特别的困难。在平时的教学中，如若让学生形成一般思路可达到事半功倍的效果。解题中常用的解题思想有以下5种，现总结如下供同学们学习时参考：
（1）极端地分析化学平衡
化学平衡研究的是不能进行到底的可逆反应，为解决问题的方便，可以反其道而行之，假设反应能向某个方向进行到底，从而可以找到某量的最大、最小极限值，以此解决问题。
例1：在一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应： 2A+B 2C，达到平衡时，B的物质的量可能是
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0
分析：现平衡往哪个方向进行不清楚，但可逆反应不能进行到底，故反其道而行之，假设反应能进行到底，从而找到B的物质的量的范围。
2A + B 2C
起始：1mol 1mol 1mol
正向(到底)： 0 0.5mol 2mol
逆向(到底)： 2mol 1.5mol 0
因此B的物质的量在0.5mol~1.5mol之间，故应选B项。
（2）粗略到估算化学平衡
有些化学平衡题，可不必准确计算而推知答案。可以从平衡移动等方面判断某些量的关系，以此快速解答。
例2：在一个aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应： 3A（g）+B（g） nC(g)+2D（g），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
分析：若按部就班地按常规方法解非常繁琐。若不准确计算，而从起始只加入了A和B，反应向正向进行，而最终相对分子质量增大了1/8倍，可知正反应方向是气体分子数增多的方向，故有3+1>n+2，得2>n，因此应选A项。
（3）适当地分割化学平衡
当一个密闭容器中存在2个或多个可逆反应时，可以单独研究每个可逆反应建立化学平衡，然后推出共同物质的量的关系而解决问题。
例3：一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A（气） 2B（气），2B（气） C（气）+3D（气）。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．0.8mol C．0.9mol D．1.2mol
分析：此题有两个平衡同时存在且相互影响，可利用起始浓度与平衡的关系，将第二平衡的起始浓度当作第一平衡的平衡浓度，将两个可逆反应单独研究即可解决问题。
A（气） 2B（气） 2B（气） C（气）+3D（气）
起始：0.45 0 起始：0.3 0 0
变化：0.15 0.3 变化：0.1 0.05 0.15
平衡： 0.3 0.3 平衡：0.2 0.05 0.15
∴n(A)=0.45mol/L×2L=0.9。故选C。
（4）灵活地变换化学平衡
2个加入的物质及量完全相同的平衡，要比较2个平衡中的某个量的关系，可在不同的条件下进行思考，使一个平衡在改变该条件时变换为另一个平衡，根据平衡移动确定需研究的量的关系。
例4：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有相同物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
分析：要比较这两个不同体系中SO2的转化率。这两个体系是加入的物质及量完全相同的平衡，先选取某平衡状态为标准平衡状态（参照标准），然后分析另一转变标准平衡状态的条件变化而引起平衡移动的结果，进行比较判定。
T、V同
T、P同
加压
起始 甲 乙
平衡 甲 乙
甲、乙起始完全相同，反应中甲体积不变，故压强减小；而乙压强不变，故体积减小。因此，乙平衡的结果与甲平衡后再加压的结果是相同的。故乙向正向进行程度比甲的程度大，故SO2转化率大于甲中SO2转化率，即应选B。
（5）巧妙地设计化学平衡
2个平衡中加入的物质相同，而与初始量是倍数关系时，可把量多者设计为2个或多个量少者等同的平衡，然后变换条件，得到符合条件的量多者的平衡，以此推知某些关系。
例5：把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4（g） 2NO2（g）平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c（NO2）/c（N2O4）与原平衡比，其比值（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
N2O4
xmol
T、V
T、V
I
II
N2O4
2xmol
分析：加入的物质相同，而且是初始量是2倍，可把量多者设计为2个量少者等同的平衡体系（作参照标准）。若原体系加入N2O4物质的量为x（I图），则再通入后物质的量可看成是2x（II图），则可设计为III图。
III
T、2V
N2O4
2xmol
等同
加压
可见，I图与III图中达平衡时，各组分的浓度、含量相同，但物质的量III是I中的2倍；比较I与II中关系，就变成了比较II与III中的关系了。只要将III加压体积缩小到V即可，加压的瞬间各组分浓度变成原来的2倍，但平衡再向逆向移动，使c(NO2)比原平衡时的浓度的2倍要小，而c(N2O4)比原平衡时的浓度的2倍要大，故比值变小。正确选项为B。
