(7)氮气,氢气和氨气的体积比不随时间延长而改变的状态;(是)
——适用于大多数反应.
(8)正逆反应同时进行的状态;
——时刻存在的状态
(9)氢气减小的速率等于氨气减小速率时的状态;
——异向,但不符合二者的化学<>计量数之比.
(10)氮气,氢气和氨气的体积比等于1:3:2时的状态;(不是)
――此状态可能是一种中间状态.
补充教材:化学<>平衡常数
[复习]第一,二课时的内容.
[讲述]化学<>平衡状态的建立是由可逆反应的特点决定的,达到平衡状态时,各组分的浓度不再变化.课本P39列出了几组在一定温度下CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应中,起始和平衡时各物质的浓度的实验数据,请同学们认真分析,找找其中的规律,通过讨论得出如下结论——
在一定温度下:(1)可逆反应无论从正向开始,还是从逆向开始,还是从正逆方向同时开始,无论起始浓度多大,都能达到化学<>平衡;(2)达到平衡时,生成物浓度乘积与反应物浓度乘积的比值是一个常数.
从而引出化学<>平衡常数K的概念.
二,化学<>平衡常数K
1.概念:一定温度下,达平衡的可逆反应mA + nB pC + qD中,反应物和生成物的浓度之间存在如下关系:
[特别提示]
(1)K的大小只与温度有关.一定温度下,K是一个常数.
(2)同一化学<>反应,配平计量数不同K值不同.
(3)有固体和纯液体参加或生成的可逆反应,固体或纯液体不写入平衡常数表达式中.
(4)在稀溶液中进行的反应,如果有水参加,水的浓度不写入平衡常数表达式中;但在非水溶液中,水的浓度不能看作常数.
(5)表明可逆反应进行的程度.K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大.
[小结]化学<>平衡常数是化学<>平衡状态建立的又一个特征,通过本课时的学习,希望大家对化学<>平衡的建立和特征能有更深入的思考,同时,正确理解化学<>平衡常数的概念,这将有助于大家对即将学习的有关化学<>平衡移动问题的理解.
课时教案<>3:有关化学<>平衡的简单计算
三,有关化学<>平衡的计算
1.几个概念:起始浓度,变化浓度,平衡(终了)浓度和转化率
(4)转化率(对反应物而言) 
[说明]变化量和起始量可以是浓度,物质的量和气体物质在同一条件下的体积.
2.一般解题思路:
(1)写出可逆反应的方程式:mA+nBpC+qD
(2)分析各组分浓度变化:对反应物来说,起始浓度-变化浓度=平衡浓度;
对生成物来说,起始浓度+变化浓度=平衡浓度.
(3)规范的解题格式:aA + bB pC + qD
起始浓度(mol/L) 
变化浓度(mol/L) (变化浓度之比=计量数之比)
终了浓度(mol/L) 
[例1]某温度时,将1molNO2分解:2NO2==2NO+O2,并达到平衡,此时NO 的体积分数为40%,求:(1)平衡时NO的物质的量;(2)平衡时NO2,O2的体积分数.(0.5mol 40% 20%)
解:设平衡时NO的物质的量为x,
则: 2NO2 == 2NO + O2
始 1mol 0 0
变 (x) (x) (0.5x)
终 (1mol-x) (x) (0.5x)
因此 
解之得:x = 0.5mol
此时:NO2,O2的体积分数分别是:40%,20%[例2]把3molA和2.5molB混和于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) == nC(g) + 2D(g),5min时达到平衡状态,生成1molD.经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min).试求:(1)平衡时B的浓度和转化率;(2)n值.解:开始时,
c(A) = 3mol/2L=1.5mol/L
c(B)=2.5mol/2L=1.25mol/L
设参加反应的B的物质的量为x
3A + B nC + 2D
始1.5 1.25 0 0
变(3x) x (nx) (2x)
终(1.5-3x) (1.25-x) (nx) (2x)
由题意知:2x=1mol/2L
x=0.25mol/L
(1)则平衡时B的浓度为:
1.25mol/L - 0.25mol/L=1mol/L
平衡时B的转化率为:
(2)由题意得:n×0.25mol/L=0.1mol/(L·min)×5min
解之得:n=2


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