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一.一氧化碳
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为：

一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。

解释:中心原子碳原子为sp杂化，根据vsepr一氧化碳分子为直线型。在形成两根共价键后，碳原子还缺少两个电子达到八电子稳定结构，而氧原子恰好有孤对电子，因此氧原子单方提供一对电子进入碳原子空轨道形成配位共价键，使双方均达到稳定结构。
上文中提到的反馈键涉及分子轨道理论，较为复杂，且严重超出高中课标范围，本帖不做讨论。

解释:高中范围内，氯化铝属于共价化合物。铝原子与氯原子形成三根共价键后，还剩一个空轨道（还能填充两个电子）。此时“另一个”氯化铝“分子”中的最靠近的氯原子的孤对电子进入铝原子空轨道形成配位共价键。因此以二聚体形式存在。

三.银氨溶液
银氨溶液，也称多伦试剂、吐伦试剂（Tollens' reagent），指含有二氨合银 (I) 离子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸银或其他银化合物与氨水反应制取，用作银镜反应。

制备
向硝酸银溶液中加入几滴氢氧化钠稀溶液，产生棕色的氧化银沉淀。
向溶液中滴加浓氨水，直至棕色沉淀刚好溶解。所得的溶液即为银氨溶液，含[Ag(NH3)2]NO3(aq)。
反应方程式为：
AgNO3+ NaOH → AgOH↓ + NaNO3
AgOH + 2 NH3→ [Ag(NH3)2]OH (aq)
滴加氢氧化钠时首先产生白色的氢氧化银沉淀，非常不稳定，立即分解为棕色的氧化银和水。硝酸银也可由一些不溶的银盐代替，但制备时不需加入氢氧化钠，直接加入氨水将不溶物溶解即可。

实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。

五.硫氰化铁
硫氰化铁,有时也称硫氰酸铁,红色络合物，化学式写作Fe(SCN)3,配位化合物,在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子,写作
左为氯化亚铁，右为氯化铁加入硫氰化钾。
[Fe(SCN)6]3-(配位数为1~6的均显血红色)
关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：
取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现。

六.铁氰化钾
【Fe(CN)6】3-可与Fe2+作用产生蓝色沉淀，该现象可用于检验Fe3+是否含有Fe2+

铁氰化钾是一种无机化合物，该亮红色固体盐含有[Fe(CN)6]3−配离子。其他阴离子，亚铁氰化钾。它可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光。
其中中心原子是Fe3+，配位体是CN-，配位数为6，内界是[Fe(CN)6]3-，外界是K+。

@Gatsby1996 @珀西雪诺 @damelen
这个你们看了应该多少有点用。

长姿势了！谢谢大神@KaKasillas