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配位化合物（coordination compound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。

配位化合物最简单的示意图。配体提供电子对，金属离子提供空轨道。

讨论经典配位化合物时，常会提到以下的术语：
配位键 、配位共价键：配位化合物中存在的化学键，由一个原子提供成键的两个电子，成为电子给予体，另一个成键原子则成为电子接受体。参见酸碱反应和路易斯酸碱理论。
配位单元：化合物含有配位键的一部分，可以是分子或离子。
配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子。
内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对。
配体 、配位体、配位基：提供电子对的分子或离子。
配位原子：配体中，提供电子对的原子。
中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子。
配位数 ：中心原子周围的配位原子个数。
螯合物：含有螯合配体的配合物。
此外，含有多个中心原子的配合物称为多核配合物，连接两个中心原子的配体称为桥联配体 ，以羟基桥联的称为羟联，以氧基桥联的称为氧联。I

参见：无机化学命名法
配体作配体时的名称
CO羰基
OH−羟(基)
F−氟
PH3膦
NO2−硝基 (-N-)
亚硝酸根 (-O-)
N2双氮
H2双氢
H−氢

以下是一些例子：
配合物命名
[NiCl4]2−
四氯合镍酸(II)根离子
[Cu(NH3)Cl5]3−
五氯·一氨合铜酸(II)根离子
[Cd(en)2(CN)2]
二氰·二(乙二胺)合镉(II)
[Co(NH3)5Cl]SO4
硫酸一氯·五氨合钴(III)
Fe2Cl6(氯化铁二聚体)
四氯二-μ-氯合二铁(III)
(NH4)3[Cr(NCS)6]
六(硫氰酸根)-N-合铬酸(III)铵I

知识补充，路易斯酸碱理论:
酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。这种理论包含的酸碱范围很广。
该理论认为：
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。I

知识补充，软硬酸碱理论:
将酸和碱根据性质的不同各分为软硬两种的理论。
the theory of hard and soft acids and bases
概念：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。I

知识补充，软硬酸碱理论:
在软硬酸碱理论中，酸、碱被分别归为“硬”、“软”两种。“硬”是指那些具有较高电荷密度、较小半径的粒子（离子、原子、分子），即电荷密度与粒子半径的比值较大。“软”是指那些具有较低电荷密度和较大半径的粒子。“硬”粒子的极化性较低，但极性较大；“软”粒子的极化性较高，但极性较小。　此理论的中心主旨是，在所有其他因素相同时，“软”的酸与“软”的碱反应较快速，形成较强键结；而“硬”的酸与“硬”的碱反应较快速，形成较强键结。　大体上来说，“硬亲硬，软亲软”生成的化合物较稳定。I

知识补充，软硬酸碱理论: