第二章《光现象》复习提纲
一、光的直线传播
1、光源：定义：能够发光的物体叫光源。
2、规律：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
3、光线是由一小束光抽象而建立的理想物理模型，建立理想物理模型是研究物理的常用方法之一。
4、应用及现象：
① 激光准直。
②影子的形成。
③日食月食的形成。
④ 小孔成像。
5、光速：C=3×108m/s=3×105km/s。
二、光的反射
1、定义：光从一种介质射向另一种介质表面时，一部分光被反射回原来介质的现象叫光的反射。
2、反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射角等于入射角。光的反射过程中光路是可逆的。
3、分类：
⑴ 镜面反射：
定义：射到物面上的平行光反射后仍然平行
条件：反射面 平滑。
⑵ 漫反射：
定义：射到物面上的平行光反射后向着不同的方向 ，每条光线遵守光的反射定律。
条件：反射面凹凸不平。
4、面镜：
⑴平面镜：成像特点：①像、物大小相等
②像、物到镜面的距离相等。
③像、物的连线与镜面垂直
④物体在平面镜里所成的像是虚像。
成像原理：光的反射定理
实像和虚像：实像：实际光线会聚点所成的像
虚像：反射光线反向延长线的会聚点所成的像
三、颜色及看不见的光
1、白光的组成:红,橙,黄,绿,蓝,靛,紫.
2、看不见的光:红外线, 紫外线

第四章《物态变化》复习提纲
一、温度
1、 定义：温度表示物体的冷热程度。
2、 单位：
① 国际单位制中采用热力学温度。
② 常用单位是摄氏度（℃） 规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度 某地气温-3℃读做：零下3摄氏度或负3摄氏度
③ 换算关系T=t + 273K
3、 测量——温度计（常用液体温度计）
温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。
分类及比较：
分类 实验用温度计 寒暑表 体温计
用途 测物体温度 测室温 测体温
量程 -20℃～110℃ -30℃～50℃ 35℃～42℃
分度值 1℃ 1℃ 0.1℃
所 用液 体 水 银煤油（红） 酒精（红） 水银
特殊构造 玻璃泡上方有缩口
使用方法 使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数 使用前甩可离开人体读数
常用温度计的使用方法：
使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
二、物态变化
1、熔化和凝固
① 熔化：
定义：物体从固态变成液态叫熔化。吸热
晶体物质：海波、冰、石英水晶、 非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡
食盐、明矾、奈、各种金属
② 凝固 ：
定义 ：物质从液态变成固态 叫凝固。 放热
2、汽化和液化：
① 汽化：
定义：物质从液态变为气态叫汽化。
定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象 叫蒸发。
影响因素：⑴液体的温度；⑵液体的表面积 ⑶液体表面空气的流动。
作用：蒸发 吸热（吸外界或自身的热量），具有制冷作用。
定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。
沸 点： 液体沸腾时的温度。
沸腾条件：⑴达到沸点。⑵继续吸热
沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高
② 液化：定义：物质从气态变为液态 叫液化。
方法：⑴ 降低温度；⑵ 压缩体积。
3、升华和凝华：
①升华 定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸 热，易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。
②凝华 定义：物质从气态直接变成固态的过程，放 热

第十章《多彩的物质世界》复习提纲
一、宇宙和微观世界
1、宇宙由物质组成:
2、物质是由分子组成的
3、固态、液态、气态的微观模型:
4、原子结构
5、纳米科学技术
二、质量：
1、定义：物体所含物质的多少叫质量。
2、单位：国际单位制：主单位kg ，常用单位：t g mg
3、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度 而改变，所以质量是物体本身的一种属性。
二、密度：
1、定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。
2、公式： 变形
3、单位：国际单位制：主单位kg/m3，常用单位g/cm3。这两个单位比较：g/cm3单位大。单位换算关系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3水的密度为1.0×103kg/m3，读作1.0×103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米的水的质量为1.0×103千克。
4、测体积——量筒（量杯）
5、测固体的密度

第十一章《运动和力》复习提纲
一、参照物
1、定义：为研究物体的运动假定不动的物体叫做参照物。
2、任何物体都可做参照物
3、选择不同的参照物来观察同一个物体结论可能不同。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。
二、机械运动
1、 定义：物理学里把物体位置变化叫做机械运动。
2、 特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
3、 比较物体运动快慢的方法：
⑴时间相同路程长则运动快
⑵路程相同时间短则运动快
⑶比较单位时间内通过的路程。
分类：（根据运动路线）⑴曲线运动 ⑵直线运动
Ⅰ 匀速直线运动：
A、 定义：快慢不变，沿着直线的运动叫匀速直线运动。
定义：在匀速直线运动中，速度等于运动物体在单位时间内通过的路程。
物理意义：速度是表示物体运动快慢的物理量
计算公式：
B、速度 单位：国际单位制中 m/s 运输中单位km/h 两单位中m/s 单位大。
换算：1m/s=3.6km/h 。
Ⅱ 变速运动：
定义：运动速度变化的运动叫变速运动。
平均速度：总路程除以总时间
物理意义：表示变速运动的平均快慢

第十三章《压力和压强》复习提纲
一、固体的压力和压强
1、压力：
⑴ 定义：垂直压在物体表面上的力叫压力。
⑵ 压力并不都是由重力引起的，通常把物体放在桌面上时，如果物体不受其他力，则压力F = 物体的重力G
2、研究影响压力作用效果因素的实验：
⑴课本甲、乙说明：受力面积相同时，压力越大压力作用效果越明显。乙、丙说明压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。概括这两次实验结论是：压力的作用效果与压力和受力面积有关。本实验研究问题时，采用了控制变量法。和 对比法
3、压强：
⑴ 定义：物体单位面积上受到的压力叫压强。
⑵ 物理意义：压强是表示压力作用效果的物理量
⑶ 公式 p=F/ S 其中各量的单位分别是：p：帕斯卡（Pa）；F：牛顿（N）S：米2（m2）。
⑷ 压强单位Pa的认识：一张报纸平放时对桌子的压力约0.5Pa 。成人站立时对地面的压强约为：1.5×104Pa 。
4、液体压强
液体能从容器侧壁喷出，说明液体对侧面有压强；喷泉中的水柱能向上喷出，说明液体内部向上也有压强。由于液体具有流动性，液体内各个方向都有压强。
同一深度，液体向各个方向压强相等。
压强的大小与深度有关，也与液体密度有关。
公式：P=ρgh
5、大气压强
证明存在：马德堡半球实验 计算其值：托里拆利实验
大气压取值：1.013×十的五次方
海拔越高，气压越低，沸点越低
6、流体压强与流速的关系
在气体和液体中，流速越大的位置，压强越小

忘了说，这是原来教材的。不过没关系，迟早都要学。而且老教材的知识面更广些。新教材删了好多内容。

下面放图作为分界线

初中化学复习知识点全集
第一讲　走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。第二讲　我们周围的空气
1、空气的组成
　　按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
　　化合反应：A＋B+……＝C
　　分解反应：D＝A＋B+……
第三讲　自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲　物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

第九讲　溶液
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
第十讲　酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。
第十一讲　盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。
第十二讲　化学与生活
1、下列物质中，不属于有机物的是（B）
　A、醋酸　B、碳酸　C、蛋白质　D、淀粉
2、构成人体细胞的基本物质是（C）
　A、水　B、二氧化碳　C、蛋白质　D、脂肪
3、提供人体能量主要来源的一组营养要素（A）
　A、糖类、油脂、蛋白质　B、水、无机盐、维生素
　C、油脂、维生素、无机盐　D、水、蛋白质、糖类
4、下列说法没有科学依据的是（C）（选项中的“所有”错误。不同的酶有不同的催化作用。）
　A、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用
　B、食用甲醛水溶液浸泡的水产品，危害身体健康
　C、酶是一种蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的所有反应
　D、长期吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病
5、人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所乏，又必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是（B）
　A、锌　　B、铅　　C、硒　　D、碘
6、下列广告语从化学角度，没有科学性错误的（D）
　A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
　B、“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
　C、“大自然牌”蔬菜，天然种植，真正的“绿色”食品不含任何金属元素
　D、为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”
7、下列做法中会对人体造成危害的是（B）
　A、大量出汗后饮用淡盐水　B、用二氧化硫蒸馒头
　C、用小苏打制发酵粉　D、酱油中增加适量的铁元素

希望这些对提高大家的学习成绩有帮助~

晴雪今天完蛋不解释
因为今天报道不解释
作业没写完不解释
因为懒得写不解释
所以今天早上鸡飞狗跳不解释
同学们无聊到死不解释
楼主马上奔赴刑场不解释
报道时间十点不解释
领不到书不解释
开学完蛋不解释■﹏■