内容不错，很好，也很全面

有答案吗�

呜~~~~
 谁出的....
我们放假就恰好写这些作业[化学实验专题复习（一）后面还有,九十多页啊!!!!]
 谁有答案�

太经典了 
我都无语�

太帅�

霸道!

good!!!

很好�

thanks

Thank you very much !!

好！！！！！！！！

谢谢

太感谢了

一、基本概念和基本理论 
    （一）物质的变化和性质 
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 
 （二）物质的分类 金属单质 
物 混合物 单质 非金属单质  
 物质种类 稀有气体  
 酸性氧化物 
 氧化物 碱性氧化物 
质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物  
 化合物 碱 
 有机物 （缺） 盐  
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、 
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 
 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 
 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3  
b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 
 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应  
 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 


10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。 
 常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。  
 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。  
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。 
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 
 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出 ，大头进小头出 
八、 化学实验基本操作  
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。  
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3， 
试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 
 
    
  
  
  
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 
 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器， 
不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 
 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 
 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。 
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 
 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，