例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-
误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C

忘带签名档
——Comes from Moto Defy. Defence Energy Flexible Youth

楼主是好人

表支持
——来自步步高点火机客户端 那里不会点那里so easy一

求楼主发些常见各种烷烃的化学式或结构式。。。复杂又容易错的

例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D

那你的题呢

楼主加油加油

例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：
A、一个H2O分子的质量为18／NA。
B、1molD2O所含质子数为12NA
C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.
误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。
误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。
误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。
D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案：C
举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

根据题意可知，楼主此贴目的是造福人类
∴根据牛顿第二定律可知F＝ma①
可解得楼主共用0.32N的力发送此贴，又由动能定理和能量守恒可得
Ek＝1/2mv?②
Ek＝E电＋E磁＋流量＋Eq③
可知楼主此贴共花费184K流量
又∵F洛＝qvB＝mv2/R④
E＝BIL⑤
F＝Kqq/R2⑥
且由质能方程E＝mc2
∴Ek＝E－E0＝＜m0c2/（1－v/c）2＞－m0c2⑦
Q＝pSh+Mgh+mg（L+h）－2mv2
联立可得：热量Q＝228kj
∴根据以上式子可知：此贴必火

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。
误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1＜d2 ∴大于5%。
不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。
正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。
设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)
ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）
∵ ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9%
(1%+9%)>2x%
5%>x%即x%<5%
启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：
浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度
小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。
密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。
注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。

好懒

例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：
A、等于14.2g
B、等于7.1g
C、7.1g----14.2g之间
D、小于7.1g
误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。
错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。
正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.
举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。