[故事背景]
碘钟实验是疯化1.5的入选试验，然而这个实验所需的物质的量精度太高，本凤今天一晚上做了八次才真正成功……
前六次配制溶液都是只变黄不变蓝，当心灰意冷的时候洗器皿的时候，本凤无意中用吸取浓硫酸的滴管吸取了一点反应溶液，然后它竟然在滴管里开始完美反应……
于是本凤找到了体系酸化的问题，并开始再次尝试，终于拍下了完美的碘钟实验！
在一次次尝试中，本凤也渐渐摸到了本实验的一点手感并作出了些许改进，现在来分享给化吧广大实验党。
另外，那段成功的视频等等疯化1.5吧~
[正文如下]
作为趣味实验，碘钟有着不可替代的地位。
与需要人工晃动的“蓝瓶子”不同，碘钟的颜色变换不需要任何外界条件，只需要把溶液混好之后变色循环就会自动开始。
然而好的实验总是需要精确的定量，这难倒了大部分的吧友。
在一整夜的尝试之后，本凤对该实验做出了一点改进，来给广大吧友相对的降低一些难度。
当你想做碘钟试验时，你首先肯定会查资料。
而网上的资料最泛滥的便是维基上的那一段（已被度娘盗版）。
然而那段上面的内容相对于一般实验党太过苛刻，这一点从“0.075g可溶性淀粉”和“20mL2mol/L硫酸”就能看出来。
而且里面配制溶液的方法还是比较废试剂的，对于一般的学生不太适合。
所以，针对吧内广大非专业实验党，本凤给出如下方案：
实验试剂：
30%过氧化氢、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、浓硫酸、水
（一般的试剂店都有卖的，其中碘酸钾比较贵可以试着和学校老师说一声要点。）
实验器材：
烧杯50ml三个、200ml一个、玻璃棒、滴管、量筒、容量瓶250ml一个。
溶液配制：
A溶液：量取20ml 30%过氧化氢，加30ml 水溶解，共50ml。
B溶液：称取3.9g 丙二酸，0.8g硫酸锰，以及【中号药匙】平平一匙（即不能冒尖）水溶性淀粉（说明：原实验方案要求称量0.075g淀粉，这对于一般实验党很难达到，所以在此做出如此简化。），配成250ml溶液，取出50ml使用。
C溶液：2.1g碘酸钾溶于50ml水。
实验开始：
1、现在的A、B、C溶液各50ml，将他们在200ml的大烧杯中稍加混合。这时几乎不会有任何变化，但下一步需要尽快。
2、用滴管吸取浓硫酸，向已混合的溶液中滴加8滴，然后搅拌，反应即刻开始！
3、享受化学带来的无情魅力吧！
当浓硫酸太少时，体系的变色不会变蓝；当浓硫酸太多时，体系的蓝色很难变回来。
另外注意！当反应接近终止时可能会有碘蒸汽溢出，做好防范准备！
实验原理：
①2KIO3+5H2O2+H2SO4==I2+K2SO4+6H2O+5O2
生成的碘单质与淀粉结合变蓝
②I2+5H2O2+K2SO4==2KIO3+4H2O+H2SO4
碘单质被氧化，蓝色褪去
如此反复。
好了，就是这样，欢迎讨论！
碘钟实验是疯化1.5的入选试验，然而这个实验所需的物质的量精度太高，本凤今天一晚上做了八次才真正成功……
前六次配制溶液都是只变黄不变蓝，当心灰意冷的时候洗器皿的时候，本凤无意中用吸取浓硫酸的滴管吸取了一点反应溶液，然后它竟然在滴管里开始完美反应……
于是本凤找到了体系酸化的问题，并开始再次尝试，终于拍下了完美的碘钟实验！
在一次次尝试中，本凤也渐渐摸到了本实验的一点手感并作出了些许改进，现在来分享给化吧广大实验党。
另外，那段成功的视频等等疯化1.5吧~
[正文如下]
作为趣味实验，碘钟有着不可替代的地位。
与需要人工晃动的“蓝瓶子”不同，碘钟的颜色变换不需要任何外界条件，只需要把溶液混好之后变色循环就会自动开始。
然而好的实验总是需要精确的定量，这难倒了大部分的吧友。
在一整夜的尝试之后，本凤对该实验做出了一点改进，来给广大吧友相对的降低一些难度。
当你想做碘钟试验时，你首先肯定会查资料。
而网上的资料最泛滥的便是维基上的那一段（已被度娘盗版）。
然而那段上面的内容相对于一般实验党太过苛刻，这一点从“0.075g可溶性淀粉”和“20mL2mol/L硫酸”就能看出来。
而且里面配制溶液的方法还是比较废试剂的，对于一般的学生不太适合。
所以，针对吧内广大非专业实验党，本凤给出如下方案：
实验试剂：
30%过氧化氢、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、浓硫酸、水
（一般的试剂店都有卖的，其中碘酸钾比较贵可以试着和学校老师说一声要点。）
实验器材：
烧杯50ml三个、200ml一个、玻璃棒、滴管、量筒、容量瓶250ml一个。
溶液配制：
A溶液：量取20ml 30%过氧化氢，加30ml 水溶解，共50ml。
B溶液：称取3.9g 丙二酸，0.8g硫酸锰，以及【中号药匙】平平一匙（即不能冒尖）水溶性淀粉（说明：原实验方案要求称量0.075g淀粉，这对于一般实验党很难达到，所以在此做出如此简化。），配成250ml溶液，取出50ml使用。
C溶液：2.1g碘酸钾溶于50ml水。
实验开始：
1、现在的A、B、C溶液各50ml，将他们在200ml的大烧杯中稍加混合。这时几乎不会有任何变化，但下一步需要尽快。
2、用滴管吸取浓硫酸，向已混合的溶液中滴加8滴，然后搅拌，反应即刻开始！
3、享受化学带来的无情魅力吧！
当浓硫酸太少时，体系的变色不会变蓝；当浓硫酸太多时，体系的蓝色很难变回来。
另外注意！当反应接近终止时可能会有碘蒸汽溢出，做好防范准备！
实验原理：
①2KIO3+5H2O2+H2SO4==I2+K2SO4+6H2O+5O2
生成的碘单质与淀粉结合变蓝
②I2+5H2O2+K2SO4==2KIO3+4H2O+H2SO4
碘单质被氧化，蓝色褪去
如此反复。
好了，就是这样，欢迎讨论！
