高一月考个别题解析

化学22题。解析：①遇石灰水产生白色沉淀的气体有可能是CO2(或SO2)。②溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应是含Cu2+的溶液，可推知单质丙只能是Cu，其溶于硝酸可生成蓝色的Cu(NO3)2溶液，而溶于水能生成硝酸的气体应是NO2，则气体A中应含有NO2；由此易得气体B为NO。③气体与澄清石灰水反应后生成气体B(NO)，则气体中应含有NO(不可能含NO2)，因为气体A与水反应得气体。④由于气体A与水反应生成溶液(硝酸)和气体(CO2和NO)，则气体A应含CO2和NO2才合理。
综合①～④可知，丙为Cu；气体A为CO2和NO2；气体B为NO，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液。⑤红热的固体单质甲与显黄色的溶液乙剧烈反应生成混合气体A(CO2和NO2)，易推出甲为碳单质，而乙只能是浓硝酸。

化学时间不够，其他考得不错

我就是推断题一个字没写

化学24。
写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO
通过过量判断
H+和NO3-过量，按铜的质量计算
n(NO)=0.02mol=0.448L
反应后离子的量
n(Cu2+)=0.03mol，c(Cu2+)=3mol/L
n(H+)=0.01mol；c(H+)=1mol/L
n(NO3-)=0.01mol；c(NO3-)=1mol/L;
n(SO42-)=0.03mol;c(SO42-)=3mol/L

化学20.将充有n mL NO 和 m mL NO2气体的试管倒立于水中同时通入n mL O2 ，若m 比n大。则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为多少？解：此时反应较复杂，直接写总反应为：
NO2+NO+O2+H2O=2HNO3
可得关系式
：NO2--------NO------------O2
1------------1--------------1
m mL-------n mL------------n mL
因为 m>n
所以NO2过量，过量了（m-n）mL
由于NO2会与水反应
所以3NO2+H2O=2HNO3+NO
试管中的气体全部为NO,在同温同压下的体积为[（m-n）/3]mL 这题我居然做对了不容易。。。。

化学17.
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672ml,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是:
A 504ml B 168ml C 336ml D 224ml
利用电子守恒，1.92g铜，0.03摩，----反应中失去电子0.06mol。
分析：铜失去电子，使硝酸中+5价的氮被还原为低价态，而当这些气体与氧气，恰好使气体完全溶于水中时，又被氧气氧化为+5价氮（全部又生成硝酸了）。 铜失去的电子转了一圈，又被氧气得到了
所以，氧气：0.06/4=0.015mol，体积：336mL

化学19.n(H2SO4)=(1.85-0.1/2)mol=1.8mol，这是已反应的硫酸。反应后的溶液中生成了硫酸锌(剩余的硫酸不去管它)
设反应的Zn为x mol，
则ZnSO4为xmol.设生成的SO2 ymol，H2 z mol。
电子守恒：
2x=2y+2z 化简：
x=y+z
x+y=1.8（S守恒）
y+z=33.6L/22.4L/mol=1.5mol（气体）
解联立方程得：
x=1.5y=0.3z=1.2A中有SO2与H2，其体积比：0.3:1.2=1:4

生物15，（4）农家肥含有大量的有机物，在微生物的作用下，能够分解产生水分、二氧化碳以及一些无机盐（如氮磷钾等）。二氧化碳是光合作用的原料；无机盐是植物生命活动必不可缺少的成分。

化学13、加入硫酸。产生无色无味气体的是NaHCO3。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
产生无色有刺激性味气体的是Na2SO3。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
产生白色沉淀的是BaCl2。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
无明显现象的是Na2SO4。H2SO4+Na2SO4不反应。

（1）50℃ 植物A
（2）C（线粒体）是通过内膜折叠形成嵴来增大膜面积，D（叶绿体）是通过形成基粒来增加膜面积。
（3）丙酮酸； H2O、O2
（4）增加CO2浓度或补充必需矿质元素