求助，丫的这些烂题啊啊

图片清晰度好差

已经解了三道•••等等吧

第一题A，第二题A，第三题C，第四题C，第五题不知道，想发过程苹果照片太大•••抱歉了，

还有我可能错
错了勿怪

图太难看了 = =

1.选A
理由：直接看作400ml稀硝酸将Cu、Fe氧化到+2价，生成0.2molNO
求得Cu、Fe共0.3mol
再根据金属共18g得知A正确
然后再去推B、C、D，易知都错

2.选A
理由：易知无Fe3+（否则金属会与三价铁继续反应）
3M+8HNO3(稀）====3M(NO3)2+2NO(上）+4H2O（M为金属）
易知c（NO3-)=c（HNO3)*6/8=0.75mol·L^-1

3.（好经典的一道题）选B（@永恒の卡比 看看做的对么 ）
理由：假设混合物只由Fe和FeO组成
则3Fe+8HNO3(稀）====3Fe(NO3)2+2NO(上）+4H2O
FeO+2HNO3(稀）====Fe(NO3)2+H2O（方程式是否存在搁一边，这样想方便一点，算出来都一样）
于是乎......易知n（NO）=0.06mol，n（HNO3）=0.48mol
解得二者物质的量分别为0.09mol和0.12mol......

4.选C
理由：肯定开始与Cu2+反应（否则到不了2：1，可以自己算算，即使全部与Fe3+反应也只是3：2）
于是乎......易知Fe3+全部转化为Fe2+，Fe2+物质的量为（0.36+x）mol（与Fe3+反应的铁粉物质的量为0.12mol，x为与Cu2+反应的铁粉的物质的量）
∴Cu2+物质的量为（0.24-x）mol
∴2（0.24-x）=0.36+x，解得x=0.04mol（即与Cu2+反应的铁粉物质的量为0.04mol）
所以选C

第四题真是C我验过了
首先计算后得知三价铁不完全转化绝对达不到比例，故将三价铁完全转化后计算此时亚铁离子与铜离子物质的量之比还不够

三价铁全部转换为二价铁消耗0.06的铁，生成0.18的亚铁
接下来是铁与铜的置换
0.18+a：0.24-a=2：1
解得a为0.1
0.1+0.06=0.16，故选C

好吧我承认我又错了，没看到硫酸铁的下标2

顿感人生黑暗