这怎么比- -。。。貌似我看到的竞赛都是比什么水，氨气，甲烷这种的，这种好解释的多。。

我自己的问题我懂了，但是ls的问题……我又纠结了

@exoto资料怎么是英文的……看不懂……

@exoto 资料怎么是英文的……看不懂……

我其实是想让LZ,和JB看bent规则那段。。。算了我来解释下标题问题吧。。
杂化轨道理论就可以解释，当然MO也成，就是稍微复杂点，你要想听我也可以说说，
Bent规则是很著名的一套规则，在这里就可以引申为，由于F是电负性更高的原子，他倾向于和成键能力更强的轨道，这里是N的2p轨道进行成键，再说清楚点，N-F键中，N的杂化轨道中p轨道成分更大，大于N-H键中N的p轨道成分，再说简单点，N-F键部分可以假设是sp3.6杂化吧，而铵中N-H部分就是sp3啥的，p轨道的成分增加，映射在键角上就是键角减少。sp3时，键角是109度，sp2就是120度了，此外，N的2p，2s轨道总成分肯定守恒，分在N-F上多了，故对上的s轨道成分就大了，正好解释了这玩应碱性弱的事实，因为s轨道能量低，不利于给出电子

你1L反应的问题，有人确实研究过，我记得是，但遗憾的是电荷排斥在这里起到并不重要的因素。

有道理，需要理解一下，谢谢ls