（二）有关化学方程式的计算
　　化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物的质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

　　1．有关反应物和生成物的计算
　　这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
　　　　　　　2CO　 +　 O2　 　2CO2
　　微粒比：　 2　 ∶　 1　 　　∶　　 2
　　质量比：2×28　∶　 32　　　∶　　 88（7∶4∶11）
　　*体积比：　2　 ∶　 1　　　 ∶　　 2
　　（同温、同压）
　　质量守恒：56+32=88

　　可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中已知和未知的隐含已知条件，这些条件都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

　　2．不纯物的计算
　　化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
　　纯净物质量=不纯物质量×纯净物的质量分数

　3．过量计算
　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

　　例　今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（　 ）
　　（A）氢气10克，氧气10克　　 （B）氢气2克，氧气18克
　　（C）氢气4克，氧气16克　　　（D）氢气1克，氧气19克

　　根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

　　2H2+O2 2H2O
　　 4∶32　 ∶　 36
　　 1∶8　　∶　　9

　　氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气反应需要氧气8克；若有2克氢气反应需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克、氧气16克。故（B）、（C）选项都有可能。若按（B）选项会剩余2克氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。故本题答案为（B）和（C）。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。

　　4．多步反应的计算
　　从一个化学反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

　从以上的有关化学方程式计算可以看出，在计算过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；
　　量的单位可直接用，上下单位应相同；
　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；
　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

　　（二）有关溶液的计算
　　溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们最基本的质量关系是：
　　溶质质量+溶剂质量=溶液质量
　　应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质质量。

　　1．溶解度的计算
　　固体物质溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下有关计算。
　　（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里溶质和溶剂质量，求这种物质的溶解度。
　　（2）根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
　　
　　2．溶液中溶质质量分数的计算
　　溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
　　溶质的质量分数= ×100%
　　溶质质量分数的计算题可以有：
　　（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数。
　　（2）已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
　　（3）将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶质质量分数。

　　3．溶解度与溶质质量分数之间的换算
　　在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶解度与溶质质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
　　溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
　 溶解度 溶质质量分数 
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 
条件 ①与温度有关（气体还跟压强有关）
②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关
②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 
运算公式 溶解度= ×100克 溶质质量分数= ×100% 
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数= ×100%