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　　 元素周期律
主讲：程为民
一周强化一、一周内容概述 　　本周学习了元素周期律，重点介绍了原子核外电子排布、元素周期律、元素的金属性、非金属性的周期性变化；原子结构、元素性质和在元素周期表中位置三者的关系。二、重难点知识剖析
（一）原子核外电子的排布 1、电子层的表示方法
2、原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其规律是：　　（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里到外依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。 　　（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。 　　（3）原子最外层电子数目不能超过8（k为最外层不能超过2个电子）。 　　（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
（二）元素周期律 1、元素周期律 　　（1）定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 　　（2）内容： ①原子核外电子排布的周期性。　　最外层电子数：从 1→8的周期性变化。 ②原子半径的周期性变化　　电子层数相同，从碱金属到卤素，随原子序数的递增，原子半径减小。 ③元素主要化合价的周期性变化　　正价：＋ 1→＋7 负价：－4→－1 　　（3）实质：元素性质随原子半径递增呈现出周期变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 2、元素的金属性、非金属性的周期性变化　　（1）元素金属性，非金属性强弱标志。 　　①元素金属性强弱的标志 　　a.与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的速率越快（反应越剧烈）表示元素金属性越强。 　　b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。 ②元素非金属强弱标志　　a.单质与氢气化合成气态氢化物难易及气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。 　　b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。 。