【化学】收集整理的高中小知识点

1.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
2.稀释规律：密度大的入密度小的
3.过滤时使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁：使滤液沿烧杯内壁流下，不至于液体溅出，并提高过滤速度
4.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加直到沉淀恰好完全消失为止
5.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化：不可行，硫酸根将干扰氯离子的检验
6.用乙醇制乙烯时，温度计必须插入液面下
7.温度计在0刻度下还有刻度
8.温度计摔坏导致水银散落到地面上时，应及时撒上硫磺粉让其反应生成无毒的HgS
9.S2O3 2- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
10.碳酸氢钙和过量熟石灰反应的离子方程式：Ca 2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O（阴人的地方是，一般人会觉得应有两分子碳酸钙沉淀所以认为这个反应式错误，实际上等式两边都约去了个2。这个反应式是完全正确的）。

11.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + + 2NH3·H2O = Ag（NH3）2 + + H2O
12.H2PO4 - 盐易溶，PbSO4不溶（所以用硫酸作电解质的铅蓄电池写电极反应式时，正负极产物都要写PbSO4而不是Pb2+），碳酸盐、硫化物、磷酸盐易溶只有钾钠铵的盐）
13.乙酸乙酯的制取中，温度过高使产率降低原因：反应物挥发
14.压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小
15.“直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体”：说法不正确，正确的应为“直径介于1-100nm之间的分散质粒子称为胶体”。
16.胶体稳定存在的主要原因：胶粒带电荷，相互间有静电斥力
17.电泳现象证明胶体粒子带电
18.胶体都是电中性的，带电荷的是胶粒（个人认为这个要记牢些）
19.金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷
20.只有分散质无分散剂，不能称为胶体

21.胶体和溶液均属于稳定的分散系
22.温度计不能当搅拌器，否则易造成水银球破裂
23.含SO3 2- 的溶液不可能含有Mg 2+和Al 3+
24.用NaOH浸泡Al，以除去其表面的油污与氧化膜
25.吸收氨气用水吸，导气管在液面的上方
26.计算相对原子质量需各核素的质量数和同位素丰度
27.升高温度时，金属导体导电性减弱
28.铜在氯气中燃烧发棕黄色的烟
29.CO2在酸性溶液中溶解度降低
30.白磷的分子式是P4，一个P4分子中含6个P-P键


31.RO3-（R表示任一非金属元素），则RO3-可能是ClO3- 或NO3-
32.离子共存问题中，若溶液和Al反应生成H2且溶液中有NO3-，则溶液只能是碱性
33.量筒精确到小数点后一位
34.中和滴定时，滴定管要润洗
35.过滤和洗涤操作常相连进行
36.配制生理盐水不一定要用容量瓶
37.在加热的条件下加入过量碳酸镁，过滤后再加入适量盐酸，可除去氯化镁溶液中的亚铁离子杂质
38.对溶液中通入氮气，可能起到的作用为：赶走溶液中溶解氧，赶走容器中氧气，搅拌溶液加快反应速率等作用
39.真空蒸发的目的：加快蒸发速率，降低蒸发所需温度，防止蒸发时产物分解并节约能源，防止产物被氧化等
40.使用H2O2时要防止其受热分解41.氯气不属于绿色杀菌剂原因：氯气本身是有毒气体，会与水中的有机物反应生成可能是潜在的致癌物（不是我打错，是答案的句子本身就不大通。记住意思就好了）


42.催化剂的几种作用：增大反应速率；（对于有副反应发生的反应）使反应有选择性，减少副反应的发生
43.少用催化剂使成本降低，是方案的优点之一
44.乙醇可以和浓HBr溶液发生取代反应
45.滴加无色酚酞后仍无色的溶液中，Na+，CO3 2-，K+，ClO-，AlO2- 不能大量共存
46.Be可溶于NaOH溶液生成H2
47.趁热过滤：避免溶液冷却时晶体析出
48.提纯KNO3实验中，在承接滤液的烧杯中预先加少量蒸馏水：稀释溶液，防止降温是NaCl溶液达饱和而析出，提高产品纯度（重点+难点，这个搞清楚点）
49.实验室制少量碳酸氢钠：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
50.金属元素的金属性强，其单质的活动性不一定强（反例：Sn和Pb）

51.与金属的导电性和导热性有关的是自由电子
52.使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
53.硫酸铵浓溶液与NaOH浓溶液混合的离子方程式：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O（注意溶液为浓，如果是稀的加热也是这个）
54.乙醇洗沉淀优点：乙醇易挥发，产品易干燥；冲洗掉杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率
55.真空干燥的主要目的：防止产品被氧化，有利于水蒸气的除去
56.往装有AgCl的试管中加入NaBr溶液，白色固体先变为淡黄色；再加入Na2S溶液，固体再变为黑色：证明溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
57.在水溶液中HCO3- 不能和AlO2-大量共存
58.过滤后溶液仍有浑浊：换过滤器并重新进行过滤操作
59.HF溶液不能盛装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
60.配制一定的物质的量浓度的溶液时一定要用到：烧杯，胶头滴管，玻璃棒，容量瓶

71.硝酸浓度越大，越容易分解
72.稀硝酸与石蕊试液混合，溶液变红，加热不褪色；浓硝酸与石蕊试液混合，溶液变红，加热褪色
73.硼酸是一元弱酸，三元弱碱
74.浓硝酸与含苯环的蛋白质反应呈黄色
75.碳酸钾的分解温度高于碳酸钠
76.三价铁离子可以催化过氧化氢的分解反应
77.在溶液中滤出固体并测出沉淀质量的操作：过滤，洗涤，干燥，称量
78.氧化汞在空气中受热分解，由此可知，氧化汞点燃时，生成产物为汞单质和二氧化硫
79.FeC2O4·2H2O===（反应条件为加热）FeO（黑色固体） + CO↑ + CO2↑ + 2H2O
80.量筒读数读到小数点后一位

81.中和滴定中重复实验获取更多数据原因：1.量取体积数据误差较大；2.体积未精确到小数点后2位
82.甲酸在浓硫酸作用下脱水生成CO和H2O
83.用分子结构理论解释甲酸不能发生银镜反应原因：由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
84.酚酞作指示剂，用NaOH滴HCl时，酚酞有无色变浅红色（必须强调“浅”）
85.甲酸和氢氧化铜悬浊液反应，氢氧化铜会溶解，再加热有砖红色沉淀生成
86.银镜反应现象描述：“试管壁出现银镜”
87.离子方程式中，浓硫酸一般不拆
88.答“实验误差原因”时，不要答操作上的失误，答用量上的失误
89.硫化亚铁溶于盐酸和硫酸
90.SO3用“逆流”的形式吸收，以增大SO3与吸收剂的接触面积

91.NaOH溶液和酚酞试液不能用与测定硫酸厂尾气中SO2的含量
92.自然界存在游离态的S
93.SO2可以用浓硫酸干燥（SO3会被吸收）
94.氢氧化铝是一元酸，三元碱
95.NaOH投入浓氨水产生NH3原因：（1）NaOH固体溶解吸水；（2）NaOH溶解大量放热；（3）NaOH固体的加入使NH3·H2O=（可逆号）NH4+ + OH- 的平衡向生成NH3·H2O的方向移动
96.从物理性质和化学性质分析Cu常用于制造货币原因：Cu的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；Cu的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
97.Hg2Cl2不溶于水，PbCl2微溶于水，PbSO4不溶于水，MgCO3微溶于水
98.常温下Hg为液态，不是金属晶体
99.Cu2S不溶于HNO3
100.不能用氨碱法制KJCO3原因：KHCO3溶解度大101.Fe 2+核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
102.胶体显电中性，胶体粒子带电荷


就这样，闪人

吧主应该加个精～哈哈

原来还是有人……好感动……

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