初中化学求助选择题

Fe2O3 FeO Fe3O4 混合物在足量的H2流中加热，直至完全反应，其质量减少了12.8g，则反应过程中生成水的质量为
A12.8g B14.4g C18g D无法判断 原因 跪求大神帮助

减少的质量是被氢夺去的氧元素的质量。。
12.8g÷（16/18）=14.4g

第一题呢

第一题D吧，等质量的金属与足量的酸反应，生成H2的质量由多到少为镁铝铁锌。
若5.6g全是铁，则生成的氢气质量应为0.2g，把一部分铁换成镁和铝，H2的质量应多于0.2g。对于生成的氢气，
C一定少于0.2g，A、B中可能铜（锌）较多，这样也少于0.2g

更正，是铝镁铁锌

最后一个小问题化合物甲加单质乙→化合物丙加单质丁 甲要不同 我写了盐酸与镁硫酸与镁 还有什么啊

随意了。。好多，硫酸铜与铁，硫酸与锌，氧化铜与碳。。
写作业去了哦

拜