一道题啊，帮帮忙

铁粉与盐酸和氯化铜都发生反应: Fe+CuCL2==FeCL2+Cu 2HCL+Fe====FeCL2+H2 反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同，说明液体与固体的质量在反应前后都不变，假设有1摩尔铁56克与氯化铜反应，生成1摩尔铜64克，固体质量增加8克，则需要溶解8克铁与盐酸反应， 8克铁是8/56 =1/7摩尔，消耗盐酸2/7摩尔，上面另有1摩尔铁与氯化铜反应，氯化铜为1摩尔，所以盐酸和氯化铜的物质的量的比为 2/7 :1 =2:7

能用初中方法吗2L，这是高中知识耶

LZ哪里来的题？？

由题意推断，参加反应的铁粉和盐酸和氯化铜分别发生反应，其中和氯化铜反应生成铜
化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
设铁粉的质量为x，则生成铜的质量也为x，由第二个方程式可知与CuCl2反应的铁质量为7x/8
于是与HCl反应的Fe质量为x/8
∴与HCl和CuCl2反应的Fe原子个数比为1:7
再根据两个方程式可以求出HCl和CuCl2的分子个数比为2:7

摩尔质量 你把它们分别
换成 56g 和 64g 就是了

我看懂啦，嘻嘻。非常感谢~！

还是这个更容易懂啦！

“由第二个方程式可知与CuCl2反应的铁质量为7x/8”为啥？

这就是化学方程式的简单计算，可以设铁的质量为y
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
56 64
y x
56/y=64/x
y=7x/8

你算貌似不对！

那我能请问你那个式子解得出来么？