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一道高一的化学题~~

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12.在5NH4NO3==2HNO2＋4N2↑＋9H2O反应中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数比为（
）
A.5:3 B.3:5 C.5:5 D.5:8
IP属地:北京1楼2012-02-06 10:24回复
    选哪个呢？？？？
    IP属地:北京2楼2012-02-06 10:24
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      2025-07-25 11:11:08
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      只靠近不交叉。。。
      IP属地:浙江3楼2012-02-06 10:26
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        价态归宗....楼主不听课...
        来自手机贴吧4楼2012-02-06 10:28
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          什么意思。。。
          IP属地:北京5楼2012-02-06 10:29
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            呜呜，选哪个？
            IP属地:北京6楼2012-02-06 10:29
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              化合价变化规则啊。。。 （非电解反应中）
              IP属地:浙江7楼2012-02-06 10:30
              回复
                5个负三价N被氧化为0价，3个正五价N被还原为0价，2个正五价N被还原为正三价。
                所以选C
                8楼2012-02-06 10:31
                回复
                  2025-07-25 11:05:08
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                  果然啊，我这里答案错了，我答案选A
                  IP属地:北京9楼2012-02-06 10:32
                  回复
                    C
                    IP属地:北京10楼2012-02-06 10:36
                    回复
                      总共10个N，高中里面原子个数一般都是整数的
                      11楼2012-02-06 10:45
                      回复
                        方程式都是错的= =
                        LZ 那是HNO3吧
                        IP属地:广东12楼2012-02-06 10:50
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                          我是觉得得失电子怎么不守恒咧
                          13楼2012-02-06 10:52
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                            C,共有十个氮原子，负三价的氮完全都被氧化成氮气，所以五个被氧化，剩下的就是被还原的
                            14楼2012-02-06 10:52
                            回复
                              2025-07-25 10:59:08
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                              连O原子都不守恒，大家还答的起劲= =
                              IP属地:广东15楼2012-02-06 10:56
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