钠
百科名片
钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。
中文名：钠
外文名：Sodium
化学式：Na
相对原子质量：22.989768
化学品类别：活泼金属单质
管制类型：钠(*)（易制爆）钠简介
·管制信息
钠（*）（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受**部门管制。
·性状
银白色立方体结构金属。新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。CAS号：7440-23-5
·储存
少量浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存，大量通常储存在铁桶中密封保存。
·用途
测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂(苯、烃、醚)中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。合金。钠灯。光电池。
·安全措施
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量是一般保存在石蜡或煤油中。
与氧化剂、酸类、卤素分储。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、氯代烃灭火。
元素相关参数
周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体，二号碱金属，碱金属中最常见的。
原子序数：11


氧化钠
百科名片
氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
氧化钠简介
·管制信息
本品不受管制
·名称
中文名称：一氧化钠
英文别名：Sodium oxide，Sodium monoxide
·化学式
Na2O
·相对分子质量
61.98
·性状
白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。有腐蚀性。
·储存
密封干燥保存。SCRC 801179
·用途
脱氢剂。化学反应的聚合或缩合剂。
危险概述及急救、消防措施
第三部分：危险性概述
健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。
燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
第四部分：急救措施 －
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

过氧化钠
百科名片
浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
中文名：过氧化钠
化学式：Na2O2
相对分子质量：77.98
化学品类别：过氧化物
管制类型：过氧化钠(*)
储存：密封阴凉干燥保存
氧化性
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉：另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42−的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠简介
·管制信息
过氧化钠(*)
本品根据《危险化学品安全管理条例》受**部门管制。
·用途
其水溶液可脱色或漂白。氧化剂。防腐剂。杀菌剂。除臭剂。微量分析。
·CAS号
1313-60-6
主要性质
·组成原子价态
一般氧元素为-2价 过氧根-1价 单质化合价为0
·物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为77.96g/mol，常用78g/mol
相对密度为2.47 （水=1）
熔点 460℃（不分解）
·化学性质
这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
用途
1.可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2.它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2↑
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
3.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
4.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
5.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
注意：
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能

对于这个，我崩溃了…