还有,我想做来着.给水加热,看pH值会不会变
这个实验的总结我都没写呢,只是把实验结果整理了一下,有时间咱们再来商量怎么写报�

化学实验报告
实验人：王玉倩 刘骞妍
时 间：2006.9.27
内 容：盐的水解，浓度对PH值的影响，温度对PH值的影响，盐的酸碱性测定
实验药品： 
分类：
酸：弱酸HAC、强酸HCl、H2SO4 
碱：弱碱NH3•H2O、强碱NaOH 
盐：强酸弱碱盐(NH4)2SO4 、FeCl3、Al2(SO4)3 
 强碱弱酸盐Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 
 强酸强碱盐NaCl 
单质：Zn粒 
溶剂、反应物：H2O 
试剂：酚酞
实验器械：酒精灯，试管，点滴板，玻璃棒，，PH试纸，比色卡，试管夹

实验一：检验盐的酸碱性 
(NH4)2SO4 ：6 
FeCl3（HCl）：1 
Al2(SO4)3：2 
Na2CO3：12 
NaHCO3：10 
CH3COONa：8 
结论：谁强显谁性

实验二：浓度对pH值的影响 
HCl : 
浓度 0.1mol/L 1mol/L 
pH值1 2

HAC: 
浓度 0.1mol/L 1mol/L 
pH值 4 1~2 

氨水（NH3•H2O） 
浓度 2% 加水 
pH值 12 13 
结论：本应该是浓度小，PH值大。可是第二个实验数据不是如此

实验三：盐的水解 
FeCl3（加盐酸） FeCl3（新配制） 
PH 2（较深） 1 
加热 深褐色 巨红的颜色 
PH 1（较深） 1（较深） 
再加热 全为棕黄色，浑浊。 棕黄，偏桔色，浑浊 
PH 1（发暗） 1（深红） 
接着加热 基本不变 基本不变 

FeCl3（加盐酸） FeCl3（新配制） 
加NaOH 出现深红棕色沉淀，有部分附着在试管壁。 
PH 11 12（更深的蓝） 
加HCl 无明显现象 
PH 1 1 

加酸对其平衡影响不明显。

结论：FeCl3会水解，在水中生成红棕色Fe(OH)3和H离子，加酸平衡向左移，无明显变化。

温度的数据补充上来!!!!

咦?你写完了是吗?
补充几个实验，从导学上找的。
·NH3·H2O加酚酞变红，再加CH3COONH4红色变浅。
解释：NH3·H2O电离平衡向左移了
·NaHCO3加酚酞溶液变红，加热，红色变深，再冷却，又恢复到原来较浅的红色
解释：①温度：盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度大。

再来几个解释、应用
·②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大（或许能用到，但不知为什么）
·③外加酸碱：能促进或抑制水解。
水解成酸性的盐溶液，如加入碱，就会中和H+，使平衡向水解方向移动（促进水解）；加酸抑制水解。
·抑制水解的应用：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将其溶于较浓的盐酸中，再加水稀释。
（这个可以用）
·通常盐类水解程度很小，是可逆反应，且不会产生沉淀（和气体）。
FeCl3+3H2O≈Fe(OH)3+3HCl
（所以FeCl3的溶液常温下看不到沉淀。但加热促进了水解，而且生成的HCl易挥发，促使平衡右移，最终剩下Fe(OH)3沉淀，即使冷却也不能恢复澄清了）

呼!明天再弄吧,基本上就这样就行了吧

我们的作业这次太凑合了!看了别人的我都不好意思发上去�