刘骞妍吧 关注:5贴子:1,079
  • 6回复贴,共1

十一作业.化学实验(赛进)

只看楼主收藏回复

物质分类:
酸:弱酸HAC
强酸HCl、H2SO4
碱:弱碱NH3·H2O
强碱NaOH
盐:强酸弱碱盐(NH4)2SO4 、FeCl3、Al2(SO4)3
强碱弱酸盐Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
强酸强碱盐(?)NaCl
单质:Zn粒
溶剂、反应物:H2O
试剂:酚酞

实验一:检验盐的酸碱性
(NH4)2SO4 :6 
FeCl3:1
Al2(SO4)3:2
Na2CO3:12
NaHCO3:10
CH3COONa:8
实验二:浓度对pH值的影响
HCl : 
浓度 0.1mol/L      1mol/L
pH值2               1

HAC:
浓度 0.1mol/L      1mol/L
pH值 4              1~2

氨水(NH3·H2O)
浓度   2%           加水
pH值 12              13

实验三:盐的水解
FeCl3(加盐酸)   FeCl3(新配制)
PH 2(较深)            1
加热 深褐色            巨红的颜色
PH 1(较深)            1(较深)
再加热 全为棕黄色,浑浊。   棕黄,偏桔色,浑浊
PH 1(发暗)            1(深红)
接着加热 基本不变            基本不变

FeCl3(加盐酸)  FeCl3(新配制)
加NaOH 出现深红棕色沉淀,有部分附着在试管壁。
PH 11           12(更深的蓝)
加HCl 无明显现象
PH 1            1

加酸对其平衡影响不明显。



1楼2006-09-30 17:54回复
    还有,我想做来着.给水加热,看pH值会不会变
    这个实验的总结我都没写呢,只是把实验结果整理了一下,有时间咱们再来商量怎么写报


    2楼2006-09-30 17:56
    回复
      化学实验报告
      实验人:王玉倩 刘骞妍
      时 间:2006.9.27
      内 容:盐的水解,浓度对PH值的影响,温度对PH值的影响,盐的酸碱性测定
      实验药品: 
      分类:
      酸:弱酸HAC、强酸HCl、H2SO4 
      碱:弱碱NH3•H2O、强碱NaOH 
      盐:强酸弱碱盐(NH4)2SO4 、FeCl3、Al2(SO4)3 
       强碱弱酸盐Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 
       强酸强碱盐NaCl 
      单质:Zn粒 
      溶剂、反应物:H2O 
      试剂:酚酞
      实验器械:酒精灯,试管,点滴板,玻璃棒,,PH试纸,比色卡,试管夹

      实验一:检验盐的酸碱性 
      (NH4)2SO4 :6 
      FeCl3(HCl):1 
      Al2(SO4)3:2 
      Na2CO3:12 
      NaHCO3:10 
      CH3COONa:8 
      结论:谁强显谁性

      实验二:浓度对pH值的影响 
      HCl : 
      浓度 0.1mol/L 1mol/L 
      pH值1 2

      HAC: 
      浓度 0.1mol/L 1mol/L 
      pH值 4 1~2 

      氨水(NH3•H2O) 
      浓度 2% 加水 
      pH值 12 13 
      结论:本应该是浓度小,PH值大。可是第二个实验数据不是如此

      实验三:盐的水解 
      FeCl3(加盐酸) FeCl3(新配制) 
      PH 2(较深) 1 
      加热 深褐色 巨红的颜色 
      PH 1(较深) 1(较深) 
      再加热 全为棕黄色,浑浊。 棕黄,偏桔色,浑浊 
      PH 1(发暗) 1(深红) 
      接着加热 基本不变 基本不变 

      FeCl3(加盐酸) FeCl3(新配制) 
      加NaOH 出现深红棕色沉淀,有部分附着在试管壁。 
      PH 11 12(更深的蓝) 
      加HCl 无明显现象 
      PH 1 1 

      加酸对其平衡影响不明显。

      结论:FeCl3会水解,在水中生成红棕色Fe(OH)3和H离子,加酸平衡向左移,无明显变化。


      3楼2006-10-04 19:59
      回复
        温度的数据补充上来!!!!


        4楼2006-10-04 19:59
        回复
          咦?你写完了是吗?
          补充几个实验,从导学上找的。
          ·NH3·H2O加酚酞变红,再加CH3COONH4红色变浅。
          解释:NH3·H2O电离平衡向左移了
          ·NaHCO3加酚酞溶液变红,加热,红色变深,再冷却,又恢复到原来较浅的红色
          解释:①温度:盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度大。

          再来几个解释、应用
          ·②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大(或许能用到,但不知为什么)
          ·③外加酸碱:能促进或抑制水解。
          水解成酸性的盐溶液,如加入碱,就会中和H+,使平衡向水解方向移动(促进水解);加酸抑制水解。
          ·抑制水解的应用:配制FeCl3、SnCl2等溶液时,常将其溶于较浓的盐酸中,再加水稀释。
          (这个可以用)
          ·通常盐类水解程度很小,是可逆反应,且不会产生沉淀(和气体)。
          FeCl3+3H2O≈Fe(OH)3+3HCl
          (所以FeCl3的溶液常温下看不到沉淀。但加热促进了水解,而且生成的HCl易挥发,促使平衡右移,最终剩下Fe(OH)3沉淀,即使冷却也不能恢复澄清了)


          5楼2006-10-04 21:43
          回复
            呼!明天再弄吧,基本上就这样就行了吧


            6楼2006-10-04 21:45
            回复
              我们的作业这次太凑合了!看了别人的我都不好意思发上去


              7楼2006-10-05 18:22
              回复