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1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。


35楼2012-01-08 19:23
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    42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
    43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
    44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。


    36楼2012-01-08 19:23
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      45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
      46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
      47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
      48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
      49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
      50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
      51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
      52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
      53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
      54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
      55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
      56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
      57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
      58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
      59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
      60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
      61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
      62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
      63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
      64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
      65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
      66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
      67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
      68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
      69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
      70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
      71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
      72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
      73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
      74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
      75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
      76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
      77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
      78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
      79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
      80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
      


      37楼2012-01-08 19:23
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        十三.有机实验的八项注意
        有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
        1.注意加热方式
         有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。
         ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
         ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。
         ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
        


        38楼2012-01-08 19:24
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          ⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)。
          2、注意催化剂的使用
           ⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
           其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
           ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
           ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。
          3、注意反应物的量
           有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。
          4、注意冷却
           有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
           ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
           ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
           这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
          5、注意除杂
            有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤。
          6、注意搅拌
            注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
          7、注意使用沸石(防止暴沸)
            需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
          8、注意尾气的处理
            有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
           ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
          


          39楼2012-01-08 19:24
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            十四.离子反应 离子共存 离子方程式
            电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
            一. 离子反应发生的条件
            1. 离子反应生成微溶物或难溶物。
            2. 离子反应生成气体。
            3. 离子反应生成弱电解质。
            4. 离子反应发生氧化还原反应。
            根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:
            1.微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
            MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
            MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
            MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
            2.生成络离子的反应:
            FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
            3.优先发生氧化还原反应:
            具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
            2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
            总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。
            二. 离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应。
            三.离子反应方程式的类型
            1. 复分解反应的离子方程式。
            2. 氧化还原反应的离子方程式。
            3. 盐类水解的离子方程式。
            4. 络合反应的离子方程式。
            掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
            例1 下列离子方程式正确的是
            A 用石灰软化暂时硬水
            Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
            B 实验室制HCI气体
            H+ + CI- = HCI
            C 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
            NH4+ + OH- = NH3•H2O
            D 铜片和稀硝酸共热
            3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
            解析:解答此类题除要掌握离子反应的本质外,还要注意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
            选项A,Ca(OH)2中的OH- 首先与 Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。
            选项B,固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式,浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
            选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3•H2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况:
            NH4++OH-(稀、冷)=NH3•H2O
            NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O
            选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了离子电荷数的配平,故D正确。
            例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反应的离子方程式是
            A CI2+2Br-=2CI-+Br2
            B CI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
            C CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-
            D 3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
            解析:CI2过量,Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平,D正确。


            40楼2012-01-08 19:24
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              十五.盐类水解的应用规律
              盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
              其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
              哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
              1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
              2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
              如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
              C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
              或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
              3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
              如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解
              Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
              5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
              如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.
              3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
              6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
              如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
              指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
              7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
              FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
              8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
              两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
              (1)能否发生氧化还原反应;
              (2)能否发生双水解互促反应;
              (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
              9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
              (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
              (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
              (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
              (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
              (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
              (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
              10.其它方面
              (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
              (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
              (3)小苏打片可治疗胃酸过多。
              (4)纯碱液可洗涤油污。
              (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
              凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。


              41楼2012-01-08 19:25
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                十七.“五”同辨析
                1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。
                2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。
                3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
                ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
                4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。
                ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
                5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。
                如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
                2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
                b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
                3、等效平衡的两个推论:
                a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。
                b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!
                4、离子化合物在常态下都呈固态。
                5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3


                44楼2012-01-08 19:26
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                  1、第一章细胞的结构中有关细胞膜的记忆
                  线叶双(线粒体、叶绿体有双层膜)  无心糖(没有膜结构的是中心体和核糖体)
                  2、原核生物、真核生物中易混的单细胞生物区分记忆
                  原核生物:一(衣原体)支(支原体)细(细菌)蓝(蓝藻)子   真核生物:一(衣藻)团(藻)酵母(菌)发霉(菌)了  原核生物中有唯一的细胞器:原(原核生物)来有核(核糖体)
                  3、矿质元素(N、P、K)的作用
                  蛋(N)黄(缺氮时叶子发黄),(P)淋浴(绿)(意指缺P时叶子暗绿)   (K)甲肝(杆)(意指缺钾时茎杆细弱)
                  4、生物的生长发育中各种激素缺乏或者过多时的症状区分
                  A、生长激素缺失或者过多时的症状    一头生(生长素)猪(侏儒症)不老实,将它的肢端(肢端肥大症)锯(巨人症)了去    B、胰岛素中两种细胞的作用    阿(A)姨长得很高--即胰岛素A细胞产生胰高血糖素
                  5、遗传病与优生中的各种遗传病
                  仙(显性致基因遗传)单(单基因)不够(佝偻病)吃软(软骨发育不全)饼(并指)   白(白化病)龙(先天性聋哑)笨(苯丙酮尿症))     青少年(糖尿病)无脑(儿)唇裂多(多基因遗传)怨(原发性高血压)啊


                  46楼2012-01-08 19:28
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                    6.先高后低。即在考试的后半段时间,要注重时间效益,如估计两题都会做,则先做高分题;估计两题都不易,则先就高分题实施“分段得分”,以增加在时间不足前提下五、一“慢”一“快”,相得益彰
                    有些考生只知道考场上一味地要快,结果题意未清,条件未全,便急于解答,岂不知欲速则不达,结果是思维受阻或进入死胡同,导致失败。应该说,审题要慢,解答要快。审题是整个解题过程的“基础工程”,题目本身是“怎样解题”的信息源,必须充分搞清题意,综合所有条件,提炼全部线索,形成整体认识,为形成解题思路提供全面可靠的依据。而思路一旦形成,则可尽量快速完成。
                    七、讲求规范书写,力争既对又全
                    考试的又一个特点是以卷面为唯一依据。这就要求不但会而且要对、对且全,全而规范。会而不对,令人惋惜;对而不全,得分不高;表述不规范、字迹不工整又是造成高考数学试卷非智力因素失分的一大方面。因为字迹潦草,会使阅卷老师的第一印象不良,进而使阅卷老师认为考生学习不认真、基本功不过硬、“感情分”也就相应低了,此所谓心理学上的“光环效应”。“书写要工整,卷面能得分”讲的也正是这个道理。
                    八、面对难题,讲究策略,争取得分
                    会做的题目当然要力求做对、做全、得满分,而更多的问题是对不能全面完成的题目如何分段得分。下面有两种常用方法。
                    1.缺步解答。对一个疑难问题,确实啃不动时,一个明智的解题策略是:将它划分为一个个子问题或一系列的步骤,先解决问题的一部分,即能解决到什么程度就解决到什么程度,能演算几步就写几步,每进行一步就可得到这一步的分数。如从最初的把文字语言译成符号语言,把条件和目标译成数学表达式,设应用题的未知数,设轨迹题的动点坐标,依题意正确画出图形等,都能得分。还有象完成数学归纳法的第一步,分类讨论,反证法的简单情形等,都能得分。而且可望在上述处理中,从感性到理性,从特殊到一般,从局部到整体,产生顿悟,形成思路,获得解题成功。
                    2.跳步解答。解题过程卡在一中间环节上时,可以承认中间结论,往下推,看能否得到正确结论,如得不出,说明此途径不对,立即否得到正确结论,如得不出,说明此途径不对,立即改变方向,寻找它途;如能得到预期结论,就再回头集中力量攻克这一过渡环节。若因时间限制,中间结论来不及得到证实,就只好跳过这一步,写出后继各步,一直做到底;另外,若题目有两问,第一问做不上,可以第一问为“已知”,完成第二问,这都叫跳步解答。也许后来由于解题的正迁移对中间步骤想起来了,或在时间允许的情况下,经努力而攻下了中间难点,可在相应题尾补上。
                    九、以退求进,立足特殊,发散一般
                    对于一个较一般的问题,若一时不能取得一般思路,可以采取化一般为特殊(如用特殊法解选择题),化抽象为具体,化整体为局部,化参量为常量,化较弱条件为较强条件,等等。总之,退到一个你能够解决的程度上,通过对“特殊”的思考与解决,启发思维,达到对“一般”的解决。
                    十、执果索因,逆向思考,正难则反
                    对一个问题正面思考发生思维受阻时,用逆向思维的方法去探求新的解题途径,往往能得到突破性的进展。顺向推有困难就逆推,直接证有困难就反证。如用分析法,从肯定结论或中间步骤入手,找充分条件;用反证法,从否定结论入手找必要条件。
                    十一、回避结论的肯定与否定,解决探索性问题
                    对探索性问题,不必追求结论的“是”与“否”、“有”与“无”,可以一开始,就综合所有条件,进行严格的推理与讨论,则步骤所至,结论自明。
                    十二、应用性问题思路:面——点——线
                    解决应用性问题,首先要全面调查题意,迅速接受概念,此为“面”;透过冗长叙述,抓住重点词句,提出重点数据,此为“点”;综合联系,提炼关系,依靠数学方法,建立数学模型,此为“线”。如此将应用性问题转化为纯数学问题。当然,求解过程和结果都不能离
                    


                    52楼2012-01-08 19:43
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