这里有两道题，我感觉很矛盾 1。向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2（忽略溶液体积变化）则溶液中CO32-浓度变化是答案是增大
2.欲使NaHCO3溶液中的都c(H+).c(HCO3-)c(CO32-)减少，其方法是答案选加入Ca(OH)2固体好奇怪，为什么第一个c(CO32-)增大第二个减小？有人说第一题是因为 Ca2++2OH-+2HCO3-=CO32-+CaCO3+H2O但第二题呢？有人说Ca2+与CO32-反应生成CaCO3，但在那个反应中同时生成CO32-所以我觉得它浓度不变才对啊！谁帮忙解答，谢谢了