揉下僵僵
很快考试了还欠着几道题，都没时间更新了呢
给一个自己的经验吧：对所有反应条件类似的反应都应该集中到一起，推断题的时候很有用。
比如说都是卤素加碱的反应有卤仿反应和霍夫曼降级反应；都是碱性条件的有羟醛缩合，酮酯缩合，卤苯的苯炔中间体反应，卤代烃的水解与消去等等……

几道题？几套题？……

今天碰到个奇怪的东西，风铃来帮我参谋一下吧。
1,2-己二酮有一个对称镜面却没有二重旋转轴，怎么解释呢？

经验2：酸和醇碰到一起的时候反应丰富多彩：酯化、消去、取代、正离子重排、有芳环的时候可以进行亲电取代。

根据有一定说服力的答案：
1,2-环己二酮的构象是船型，该构象便符合有一个对称镜面而无二重轴。
PS：明天冲击了哦~持续一年多的努力，就要见分晓！

加油，很高端的样子……

原来是环己二酮啊……我说怎么没思路……

看了楼上才发现少了“环”

断更许久又来了……
来总结一下之前的电子的四个量子数吧
主量子数标明的是电子所处于的电子层数，第七周期元素原子的最外层电子就处于第七层，即主量子数为7

角量子数标明了电子所处的亚层，如果说主量子数为n，那么角量子数可以取的值就是1,2,...,n。从1到6分别称为s,p,d,f,g,h，事实上前7周期的元素的原子也就能用到g亚层来装电子
由角量子数的规律可以知道电子亚层的出现规律。
主量子数为1时，只有1s
2时，有2s,2p
3时，有3s,3p,3d
4，4s,4p,4d,4f
5，5s,5p,5d,5f,5g
以此类推

磁量子数标明了电子亚层的种类，从电子云来理解就是电子亚层在空间中的取向
当角量子数为n时，磁量子数可以取的的值有0,±1,±2,...,±(n-1)
于是s层只有一种取向，p层有3种，d层有5种，f层有7种……以此类推

自旋量子数是体现电子的自旋的，只有两个值可以取，由于电子是费米子，所以自旋量子数可取±1/2

于是呢，s最多2个电子，p最多6个，d10个，f14个，以此类推

这四个量子数可以说是元素周期律的根本原因，那么怎么把它和元素周期表联系起来呢？这就要涉及到电子轨道能级组了
概括地讲，第一周期元素只能把电子填入1s，所以只有2种元素
第二周期可以把电子填入2s和2p，所以总共8种元素
第三周期有所不同，它只能利用3s,3p轨道，形成8种元素。这是由于3d轨道能量太高，甚至比4s高，电子会优先填入4s，开启第四周期的缘故
第四周期则可以利用4s,3d,4p轨道形成18种元素，同样的，4d和4f轨道因为能量太高而没有用上
第五周期则是5s,4d,5p共18种

第六周期，6s,4f,5d,6p共32种元素
第七周期，7s,5f,6d,7p共32种