角量子数标明了电子所处的亚层，如果说主量子数为n，那么角量子数可以取的值就是1,2,...,n。从1到6分别称为s,p,d,f,g,h，事实上前7周期的元素的原子也就能用到g亚层来装电子
由角量子数的规律可以知道电子亚层的出现规律。
主量子数为1时，只有1s
2时，有2s,2p
3时，有3s,3p,3d
4，4s,4p,4d,4f
5，5s,5p,5d,5f,5g
以此类推

自旋量子数是体现电子的自旋的，只有两个值可以取，由于电子是费米子，所以自旋量子数可取±1/2

于是呢，s最多2个电子，p最多6个，d10个，f14个，以此类推

这四个量子数可以说是元素周期律的根本原因，那么怎么把它和元素周期表联系起来呢？这就要涉及到电子轨道能级组了
概括地讲，第一周期元素只能把电子填入1s，所以只有2种元素
第二周期可以把电子填入2s和2p，所以总共8种元素
第三周期有所不同，它只能利用3s,3p轨道，形成8种元素。这是由于3d轨道能量太高，甚至比4s高，电子会优先填入4s，开启第四周期的缘故
第四周期则可以利用4s,3d,4p轨道形成18种元素，同样的，4d和4f轨道因为能量太高而没有用上
第五周期则是5s,4d,5p共18种

第六周期，6s,4f,5d,6p共32种元素
第七周期，7s,5f,6d,7p共32种

元素周期律体现了元素随核外电子数的增长，化学性质而出现周期性递变的规律，化学反应的核心是核外电子的变化，所以电子的量子数体现出的规律就是元素周期律的根本呢～
那么，今天就到这里，谢谢。

成了！哈哈！

回复52楼：
←_←这些是大学内容哦亲，化学奥赛生得学的

于是，既然讲了元素周期律，那么就来讲讲元素周期表吧！
元素周期表主表7行18列，附表2行14列，共应有118个元素，目前有117个元素（117号元素尚未发现），划分出七个周期、16个族，其中主族8个副族8个，并可按照元素电子排布划分为s,d,ds,p,f共5个区。

周期
第一、二、三周期分别有2、8、8种元素，称短周期
第四、第五、第六周期分别有18、18、32种元素，称长周期
第七周期应有32种元素，目前只有31种（117号暂缺），称不完全周期

族
1、2、13、14、15、16、17、18列为主族，分别为第一、第二、……、第七主族和零族，记作ⅠA、ⅡA、……ⅦA、0
3、4、……、12列为副族，分别为第三副族、第四副族、……、第八族、第一副族、第二副族（8、9、10合称第八族），记作ⅢB、ⅣB、……、Ⅷ、ⅠB、ⅡB

文艺加分学长

我看看讲到哪了。。。我去翻翻书

今天就到这里吧，该洗澡去了- -。。。